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Coleção 2º grau

CORONET

São Paulo DIDAK Tecnologia Educacional 1980-

Localização: CQ - Conjunto das Químicas    (VC151Q e.14 )(Acessar)

  • Título:
    Coleção 2º grau
  • Autor: CORONET
  • Assuntos: QUÍMICA (ESTUDO E ENSINO)
  • Notas: v.7 pt.1 Acidos, bases e sais; pt.2 soluções (ionica e molecular); (pt.1-20min; pt.2-23min); v.8 pt.1 Elementos, compostos e misturas; pt.2 Tabela periódica e periodicidade; (pt.1-20min: pt.2-23min); v.9 pt.1 Ligação química e estrutura atômica; pt.2 velocidade das reações e equilíbrio; (pt.1-23min; pt.2-20min); v.10 pt.1 Fórmulas e equações; pt.2 tipos de reações químicas; pt.3 combinações entre átomos;(pt.1-11min)pt.2-13min; pt.3-11min); v.12 pt.1 Calor e transferência de energia; pt.2 Calor, temperatura e propriedades da matéria; (pt.1-13min; pt.2-17min); v.14 pt.1 Luz e imagem; pt.2 Luz, cor e espectro visível;(pt.1-10min;pt.2-10min.)
  • Descrição: V.7 Pt.1: Observa-se a importância doa ácidos, bases e sais para os seres vivos e a sociedade. Compara-se a teoria ácido-base de Bronstead com a de Lewis. Associa-se a reação de neutralização a formação de sal e a liberação de calor e, compreende-se como se formam e atuam, na natureza, as chuva ácidas. Pt.2: As soluções tem papel predominante na natureza e na sociedade. Mostra-se a diferença entre uma solução, um colóide e uma solução verdadeira. Observa-se a água em processos de dissolução e a diferença de comportamento de íons; compara-se as substâncias polares e apolares; usa-se o conceito de equilíbrio para explicar saturação e hipersaturação. V.8 Pt.1: Uma gota de água de chuva e suas minúsculas partículas exemplificam a classificação de matéria em substâncias puras e misturas heterogêneas e homogêneas. Analisam-se como as propriedades características de uma substância dependem das moléculas e átomos que as constituem . Pt.2: Todos os elementos químicos possuem propriedades físicas e químicas próprias. Mostra a relação entre a estrutura eletrônica de um átomo e suas propriedades. V.9 Pt.1: As substâncias que formam o universo são de átomos unidos por poderosas forças elétricas : as ligações químicas. A medida que se estuda as ligações iônicas, covalentes e metálicos, iônicos e moleculares. Pt.2: Alguns fatores fundamentais influenciam as reações químicas e a velocidade em que ocorrem. Utilizam-se a teoria de colisão e explicam-se os efeitos da
    temperatura e da concentração. V.10 Pt.1: Mostra como os símbolos representam os elementos químicos. Analisa dois tipos de formulas : molecular e estrutural. Pt.2: Leva à compreensão dos quatro tipos mais comuns de reações químicas: 1) reação de combinação ou síntese; 2) reação de decomposição ou analise; 3) reação de deslocamento ou simples troca; 4) reação de dupla troca. Pt.3: Compreende que as ligações químicas entre os átomos estão diretamente relacionados ao número de elétrons de seus níveis mais externos. V.12 Pt.1: Define calor como sendo uma das muitas formas de energia. Observa como outras formas de energia podem ser transformadas em energia térmica. Pt.2: Observa-se como o calor altera as propriedades, os estados físicos e a velocidade das reações e utiliza-se o fato de que a temperatura é constante nas mudanças de estado para fazer uma distinção entre calor e temperatura. V.14 Pt.1: Compreende-se a luz como uma forma de energia. A luz é examinada como onda e partícula, como forma de energia que não necessita de meio para se propagar. Pt.2: Observa-se que a luz branca é composta por diferentes comprimentos de onda, e como chegam aos nossos olhos. Acompanha-se o uso e mistura de luzes e filtros coloridos.
  • Editor: São Paulo DIDAK Tecnologia Educacional
  • Data de criação/publicação: 1980-
  • Formato: 6 vídeo cassete (217min.) son., color VHS.
  • Idioma: Português
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  • Realização: ABCD-USP USP   Logos de Redes Sociais: Freepik

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